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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是(　　)

A.1 mol NaCl中含有NaCl分子數為NA

B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA

C.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應，電子轉移數為3NA

D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NA

【答案】D

【解析】

A．氯化鈉是離子晶體，晶體中不存在氯化鈉分子，故A錯誤；

B．室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH-離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為1×10-13NA，故B錯誤；

C．鐵和水蒸氣的反應方程式為3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2，反應后鐵變為+價，故1mol鐵轉移的電子數為NA個，故C錯誤；

D．12g石墨烯(單層石墨)中碳原子的物質的量為1mol，由于在石墨中一個C原子參與三個環的形成，故1mol六元環中含6mol×=2mol碳原子，則1mol石墨烯中含0.5mol六元環，故含0.5NA個六元環，故D正確；

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結構簡式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）很多含氯物質都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒，但是消毒后的水中可能產生危害人體健康的有機氧化物。世界各國陸續開發新型自來水消毒劑，下列物質可以用于自來水消毒的有___。

A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2

（2）Na2FeO4為紫色物質，也可以用于自來水消毒，高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體，用激光筆照射，可以從側面看到一條光路，這個現象在化學上被成為___。

（3）漂白液是一種常用消毒劑，其中的有效成分是___（寫出化學式）。

（4）漂白粉也是常見消毒劑。工業上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸，促使___（填寫出物質名稱）產生，以增強漂白殺菌作用。請用化學方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產生該物質___。

（5）漂白粉的質量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣量來計算的。請配平完成該過程的化學方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯氣與氫碘酸反應，可以得到碘單質，反應生成的碘與Na2S2O3可以定量的進行反應：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質量/漂白粉的質量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工廠漂白粉2g進行上述一系列反應進行測定，消耗硫代硫酸鈉0.02mol，則其有效氯為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將一小塊金屬鈉置于表面皿上，并露置于空氣中，觀察到下列現象：

銀白色變灰暗變白表面出現液滴白色固體白色粉末，下列說法正確的是（）

A.過程①鈉轉化為過氧化鈉

B.過程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液

C.過程④只發生了物理變化

D.如果時間足夠長，最后得到的白色粉末是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項	實驗	現象	結論
A	向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈血紅色	稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋
B	將銅粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中	銅粉溶解，溶液變藍	金屬鐵比銅活潑
C	將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，達到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液	溶液紅色加深	增大反應物濃度，平衡正向移動
D	向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液	先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	相同溫度下，Ag2S的溶度積比AgCl的小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗現象或要求寫離子方程式（描述現象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）

實驗現象	離子方程式
1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解	______
2.制備氫氧化鐵膠體的化學方程式	______
3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色	______
4.Fe3O4溶于稀硝酸	______
5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變為黃色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續加入NaOH溶液，出現白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。	______
6.澄清石灰水中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入二氧化碳，沉淀溶解，加熱后又出現白色沉淀。	______
7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至剛開始出現沉淀。	______
8.NH4Al（SO4）2溶液與Ba(OH)2溶液物質的量1∶2混合	______
9.FeI2與Cl2物質的量1∶2反應	______
10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。	______
11.生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生反應的化學方程式	______
12.溫度高于200 ℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反應的化學方程式	______
13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。	______