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除去KCl溶液中少量的KI,加入的試劑為
 
,化學方程式為
 
,離子方程式為
 
考點:物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題:元素及其化合物,化學實驗基本操作
分析:除雜時不能引入新的雜質,更不能影響被提純的物質的性質.通入氯氣使KI氧化成碘單質,同時氯氣被還原成氯離子.
解答: 解:除雜時不能引入新的雜質,更不能影響被提純的物質的性質.通入氯氣使KI氧化成碘單質,同時氯氣被還原成氯離子.反應的化學方程式為Cl2+KI=KCl+I2,離子方程式為Cl2+I-=Cl-+I2
故答案為:Cl2;Cl2+KI=KCl+I2;Cl2+I-=Cl-+I2
點評:本題考查物質的分離和提純,難度不大,注意把握物質的性質異同,除雜時不能引入新的雜質,更不能影響被提純的物質的性質.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發生如下變化:H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是( 。
A、H2O2
B、IO3-
C、MnO4-
D、HNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,下列說法不正確的是( 。
A、第三周期元素從Na到Cl原子半徑逐漸減小
B、過渡元素全是金屬元素,可用于尋找優良催化劑
C、同一主族元素的單質,從上到下化學性質越來越活潑
D、第三周期主族元素的最高正化合價數等于它所處的族序數

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科目:高中化學 來源: 題型:

在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度,常溫下,若將0.1mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有兩個均在密閉容器中進行的反應:①2HI=H2+I2②2NO2=N2O4.下列各情況可以說明①達到平衡的是
 
,可以說明②達到平衡的是
 

(1)定溫定容時,氣體壓強不變;
(2)定溫定容時,氣體顏色不變;
(3)混合氣體的M不變;
(4)定溫定壓時,氣體密度不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗室中配制460mL 0.2mol?L-的碳酸鈉溶液.
(1)用托盤天平稱量需要碳酸鈉的質量為
 

(2)在該實驗中需用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是
 

(3)配制過程有以下5步操作:
①向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解;
②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線1~2cm;
③將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中;
④在燒杯中加入少量的水,小心洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中;
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線,加蓋搖勻.
正確的操作順序為
 

(4)上述操作中,①③中使用到了玻璃棒,其的作用分別為
 
、
 

(5)以下操作會對所配制溶液濃度造
成怎樣的影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①在轉移溶液時,有少量液體濺出
 

②定容搖勻后,發現溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
 

③容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗室中,下列除雜的方法中正確的是(  )
A、溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出溴
B、乙烷中混有乙烯,通入H2在一定條件下反應,使乙烯轉化為乙烷
C、硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸,將其倒入NaOH溶液中,靜置,分液
D、乙烯中混有CO2和SO2,將其通入NaOH溶液中洗氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知,6.5g某氣態烴在標準狀況下的體積是5.6L.
(1)求該烴的摩爾質量.
(2)寫出該烴的結構簡式.
(3)若6.5g該烴被過量溴水完全吸收,反應中消耗的Br2是多少克?

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科目:高中化學 來源: 題型:

使用玻璃棒不能達到下列目的是( 。
A、引流
B、防止液體濺出
C、增加物質的溶解度
D、加快物質的溶解速度

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同步練習冊答案
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