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除去KCl溶液中少量的KI，加入的試劑為
 
，化學方程式為
 
，離子方程式為
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：元素及其化合物,化學實驗基本操作
分析：除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質的性質．通入氯氣使KI氧化成碘單質，同時氯氣被還原成氯離子．
解答： 解：除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質的性質．通入氯氣使KI氧化成碘單質，同時氯氣被還原成氯離子．反應的化學方程式為Cl2+KI=KCl+I2，離子方程式為Cl2+I-=Cl-+I2．
故答案為：Cl2；Cl2+KI=KCl+I2；Cl2+I-=Cl-+I2．
點評：本題考查物質的分離和提純，難度不大，注意把握物質的性質異同，除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、IO3-
C、MnO4-
D、HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法不正確的是（　�。�
A、第三周期元素從Na到Cl原子半徑逐漸減小
B、過渡元素全是金屬元素，可用于尋找優良催化劑
C、同一主族元素的單質，從上到下化學性質越來越活潑
D、第三周期主族元素的最高正化合價數等于它所處的族序數

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度，常溫下，若將0.1mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個均在密閉容器中進行的反應：①2HI=H2+I2②2NO2=N2O4．下列各情況可以說明①達到平衡的是
 
，可以說明②達到平衡的是
 
．
（1）定溫定容時，氣體壓強不變；
（2）定溫定容時，氣體顏色不變；
（3）混合氣體的M不變；
（4）定溫定壓時，氣體密度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中配制460mL 0.2mol?L-的碳酸鈉溶液．
（1）用托盤天平稱量需要碳酸鈉的質量為
 
．
（2）在該實驗中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
 
．
（3）配制過程有以下5步操作：
①向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；
②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm；
③將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序為
 
．
（4）上述操作中，①③中使用到了玻璃棒，其的作用分別為
 
、
 
．
（5）以下操作會對所配制溶液濃度造
成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①在轉移溶液時，有少量液體濺出
 
．
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
 
．
③容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是（　　）
A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B、乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
C、硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液
D、乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，6.5g某氣態烴在標準狀況下的體積是5.6L．
（1）求該烴的摩爾質量．
（2）寫出該烴的結構簡式．
（3）若6.5g該烴被過量溴水完全吸收，反應中消耗的Br2是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用玻璃棒不能達到下列目的是（　�。�
A、引流
B、防止液體濺出
C、增加物質的溶解度
D、加快物質的溶解速度

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同步練習冊答案
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