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已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行如圖18-3所示實驗：

（1）寫出第③步反應的離子方程式：__________________________

（2）實驗中從第③步所得固體D的質量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下的體積為5.6L。試計算取用的每份X中FeO和CuO的質量比。

（1），（每空2分）

（2）（3分）9：5　

解析：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方體的體心處▽所代表的是

AlF₆^-

．冰晶石在化工生產中的用途

電解煉鋁的助熔劑

．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式

3d¹⁰4s¹

，與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有

（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有

共價鍵和配位鍵

．實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發生反應的離子方程式有：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（2）氧化劑A可選用

①

（填編號，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到較純的產品，試劑B可選用

③

①NaOH ②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是

①③

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是

②④①

（按實驗先后順序填編號）
①過濾 ②蒸發濃縮 ③蒸發至干 ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是

二

，據此計算得x=

80m-135n

18n

80m-135n

18n

（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第

二

周期第

ⅤA

族．
W的氣態氫化物穩定性比H₂O（g）

弱

（填“強”或“弱”）．
（2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol^-12X(s)+

O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol^-1X的單質和FeO反應的熱化學方程式是

Al（S）+FeO（S）+

O₂ （g）=

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol

Al（S）+FeO（S）+

O₂ （g）=

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol

．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為

_
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為

三角錐形

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

．

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