Question

（2011?懷柔區(qū)模擬）某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）．平衡時(shí)測(cè)得n（C）=1.6mol．下列說法正確的是（　　）

• A．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表為K=

  c4(c)c2D

  C3(A)C2(B)

• B．增大壓強(qiáng)，平衡右移，K_平衡增大
• C．B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
• D．其他條件不變，向平衡體系中加入少量C，υ_正、υ_逆均增大

Answer 1

分析：A．C為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
D．C為液體，增加C的量對(duì)反應(yīng)速率無影響．

解答：解：A．C為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，k=

c2D

C3(A)C2(B)

，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)的方程式可知，生成n（C）=1.6mol，則消耗B為0.8mol，B的平衡轉(zhuǎn)化率是

0.8mol

2mol

×100%=40%，故C正確；
D．C為液體，增加C的量對(duì)反應(yīng)速率無影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本體考查化學(xué)平衡常數(shù)，題目難度不大，注意C為液體的特征，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．