Question

8．硫酸是重要的化學試劑．
（1）實驗時用18.4mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，量取濃硫酸時應選用①（填序號，選填①10mL　②50mL　③100mL）規格的量筒量取5.4 mL濃硫酸．
實驗中可供選用的儀器有：
①膠頭滴管　②燒瓶　③燒杯　④藥匙　⑤量筒　⑥托盤天平  ⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥ （選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
（3）下列操作正確的D．
A．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．
B．將濃硫酸稀釋后立即將溶液轉移至容量瓶．
C．定容時加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
D．容量瓶不能長期貯存溶液，故配好的溶液需及時從容量瓶中轉移出來．
（4）下列情況對所配制的硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小；
③定容時仰視觀察偏小．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱；由于有塞子，故在使用前應查漏；容量瓶只能用于溶液的配制，不能儲存溶液，據此分析；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL故應選擇10mL的量筒，故答案為：①；5.4；
（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故不需要的儀器有②④⑥，還缺少的儀器為100mL容量瓶，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶；
（3）A．容量瓶上有塞子，故使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液，將塞子旋轉180度，若還不漏液，則說明不漏水，故A錯誤．
B．濃硫酸稀釋放熱，故應將濃硫酸稀釋后冷卻至室溫后再轉移至容量瓶，故B錯誤；
C．定容時加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，則吸出的還有溶質，故溶液濃度會偏小，故C錯誤；
D．容量瓶只能用于溶液的配制，不能長期貯存溶液，故配好的溶液需及時從容量瓶中轉移出來，故D正確．
故選D；
（4）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，會導致溶質的損失，則濃度偏小，故答案為：偏小；
③定容時仰視觀察，則溶液體積偏大，則濃度偏小，故答案為：偏小．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．