Question

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多。
(1)直接熱分解法制氫

①屬于吸熱反應的是___（選填：A、B、C、D）。
②某溫度下，H₂O(g)H₂(g)+1/2O₂(g)，平衡常數K=___（用含K₁、K₂、K₃、K₄的式子表示）。
(2)熱化學循環制氫
已知：
Br₂(g)+CaO(s)=CaBr₂(s) +1/2O₂(g) △H= -73 kJ/mol
3FeBr₂(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+6HBr(g)+H₂(g) △H=+384 kJ/mol
CaBr₂(s)+H₂O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
Fe₃O₄(s) +8HBr(g)=Br₂(g)+3FeBr₂(s)+4H₂O(g) △H= -274 kJ/mol
則：H₂O(g)H₂ (g) +1/2O₂ ( g) △H=-___kJ/mol。
(3)光電化學分解制氫 光電化學分解制氫原理如圖所示。鈦酸鍶光電極的電極反應為
4OH^-+ 4hv-4e^-→O₂↑+2H₂O，則鉑電極的電極反應為___。

(4)生物質制氫
若將生物質氣化爐中出來的氣體[主要有CH₄、CO₂、H₂O(g)、CO及 H₂]在1. 01×10⁵ Pa下，通入轉換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關系如圖所示。下列有關圖象的解讀正確的是__。
A．利用CH₄與H₂O(g)及CO₂轉化為合成氣CO和H₂，理論上是可行的
B．CH₄(g)+CO₂(g)→2CO(g)+2H₂(g)和CH₄(g) +H₂O(g)→ CO(g)+3H₂(g)，都是放熱反應
C．CH₄與CO₂及H₂O(g)轉化為合成氣CO和H₂的適宜溫度約為 900℃
D．圖象中曲線的交點處表示反應達到平衡

(5) LiBH₄由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質，試寫出反應的化學方程式______。

Answer 1

(1)①AB
②K₁·K₂· K₃·K₄^1/2
(2) +249
(3)2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-=H₂↑）
(4)AC
(5)2LiBH₄=2LiH +2B +3H₂↑