Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^- 

  △   .

  Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
• B、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• C、醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
• D、向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O

  △   .

  Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Answer 1

分析：A、根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不相等；
B、一水合氨為弱堿，不能夠溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應生成了氫氧化鋁沉淀；
C、醋酸屬于弱電解質，離子方程式中應該保留分子式；
D、反應條件需要加熱，氫氧化鐵不是沉淀，需要標出狀態-膠體．

解答：解：A、實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂，濃鹽酸在離子方程式中寫成離子形式，方程式兩邊電荷必須相等，正確的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O，故A錯誤；
B、氫氧化鋁不溶于弱堿，硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C、醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅，醋酸屬于弱酸，應該保留分子式，正確的離子方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4CH₃COOH═2Cu²⁺+CO₂↑+4CH₃COO^-+3H₂O，故C錯誤；
D、向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養和訓練；該題有助于培養學生分析問題、解決問題的能力；判斷離子方程式方法一般為：（1）檢查反應能否發生（2）檢查反應物、生成物是否正確（3）檢查各物質拆分是否正確，（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）（5）檢查是否符合原化學方程式．