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17．下列各組原子序數的元素，能夠形成A2B型離子化合物的是（　　）
A．12與17B．1與16C．11與8D．6與8

分析 能夠形成A2B型離子化合物，則A為IA族元素，B為ⅥA族元素，并結合原子序數判斷元素，以此來解答．

解答 解：A.12與17分別為Mg、Cl，可形成MgCl2離子化合物，故A不選；
B.1與16分別為H、S，可形成H2S共價化合物，故B不選；
C.11與8分別為Na、O，可形成Na2O離子化合物，故C選；
D.6與8分別為C、O，可形成CO2共價化合物，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素的性質，為高頻考點，把握原子序數判斷元素及元素的化合價為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意短周期元素的原子序數，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
實驗裝置
（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現象為管壁內有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數據時，若發現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數為1.00mL，末讀數為45.80mL，則合金中鐵的含量為
69.14%（保留2位小數，氣體體積已折算為標況）．
（3）實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則右側Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室中，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應從開始到達到平衡時的反應速率為：0.003 mol•L-1•min-1．
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：

①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋁和鋁合金具有許多優良的性質，用途廣泛．下列用途主要是體現鋁的物理性質的是（　　）
①制導線②盛濃硫酸的容器③包裝用的鋁箔④工業上冶煉金屬釩、鉻、錳等⑤工業制做熱交換器⑥做合金用作飛機制造業材料．
A．①③⑤⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列粒子或物質中，只有氧化性的是（　　）
A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3O4D．FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序號，其它為元素符號．
（1）寫出B原子結構示意圖；
（2）a和d兩元素的原子以共價鍵
（填化學鍵類型）形成化合物；
（3）a、b、c三種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱），離子半徑最大的是F-（填離子符號）；
（4）寫出b、c元素各自所形成的最高價氧化物對應的水化物之間發生的反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（5）下列有關圖表的敘述中，錯誤的是BC（選填序號）
A．位于階梯虛線附近的元素既表現某些金屬的性質，又表現某些非金屬的性質
B．人們在階梯虛線附近尋找催化劑
C．元素a的最高價氧化物對應的水化物的酸性是最強的
D．Cs是金屬性最強的元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確是（　　）
A．該反應是吸熱反應
B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小
C．反應體系中加入催化劑對反應熱是有影響
D．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個數據是在不同條件下測出的該反應的化學反應速率，其中最快的是（　　）
A．v（D）=0.4mol/（L•S）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v （B）=30mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質，結構如圖所示．正極反應式為PbSO4+2Li++2e-═Li2SO4+Pb．下列說法不正確的是（　　）
A．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb
B．放電過程中，Li+向正極移動
C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．常溫下電解質是不導電的固體，電池不工作

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同步練習冊答案
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