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下列固體物質中不含X₂^n-離子的是

A．Mg₃N₂ B．Na₂O₂ C．KO₂ D．CaC₂

解析:

A中含N^3-，B中含O₂^2-，C中含O₂^-，D中含C₂^2-。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區二模）硫元素價態眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為

SCl₆、SCl₄

．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為

5：13

．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF₄吸收V mL液態水（4℃），完全反應，得到3.2g SO₂氣體（假設SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態水的體積V為

37.8

mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶劑（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液體52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S₂Cl₂、SCl₂的物質的量之比為

5：2

．
②所得氨水的物質的量濃度為

9.2 mol/L

（保留1位小數）．
（4）S₄N₄與Ag在一定條件下反應，失去N₂而縮合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，過了五十年，才發現它在0.26K的低溫下，可轉變為超導體（superconductor）．（SN）_x的結構式如圖：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄與Ag發生縮合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．測得縮合產物中二百聚物的質量分數為0.50．
計算：①縮合產物中各縮合物的物質的量．
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環使用次數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄?5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂，反應后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應．設固體混合物的總質量為480g，其中銅的質量分數為x，試回答下列．
（1）所得硫酸銅晶體的質量y為：

375x+1500

（用x表示）；
（2）若x=0.4，混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：

1：3.3

；
（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄?5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂，反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數為x，試回答下列。

（1）若x =0.4，混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：；

（2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質量分數。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年南京學大教育專修學校高二暑期結業測試理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂,反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅的質量分數為x，試回答下列。
（1）所得硫酸銅晶體的質量y為： g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：；
（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O,試求原混酸中H₂SO₄的質量分數。

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科目：高中化學 來源：2013屆南京學大教育專修學校高二暑期結業測試理科化學試卷（解析版） 題型：計算題

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂,反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅的質量分數為x，試回答下列。

（1）所得硫酸銅晶體的質量y為： g（用x表示）；

（2）若x =0.4,混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：；

（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O,試求原混酸中H₂SO₄的質量分數。

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