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10．下列設備工作過程中，將電能轉化為化學能的是（　　）
A．
充電器給手機充電		B．
太陽能交通信號燈
C．
電飯煲煮飯		D．
天然氣汽車

分析 將電能轉化為化學能能，應為電解池裝置，結合能量的轉化特點判斷，然后選擇即可．

解答 解：A、充電器給手機充電，屬于電解過程，電能轉化為化學能，故A正確；
B、太陽能交通信號燈，是把太陽能轉化為電能，又轉化為光能，故B錯誤；
C、電飯煲煮飯，是把電能轉化為熱能，故C錯誤；
D、天然氣汽車，是把化學能轉化為動能，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意把握常見能量的轉化形成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H═-890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為64.18kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．pH=3的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH是（　　）
A．4.3B．5C．6.3D．3.3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產生的氣體的物質的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式或化學方程中正確的是（　　）
A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
D．等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的分類合理的是（　　）
A．堿性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD．電解質：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．石墨與金剛石互為同系物B．32S與33S是同種核素
C．${\;}_{2}^{4}$He原子核內含有4個質子D．二甲醚與乙醇 互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A2、B2、C2三種單質均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素．請填寫下列空白：
（1）BA3的電子式
（2）將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為正極（填“正”或“負”），電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）E單質與乙的溶液反應生成物質丁和A2氣體，寫出反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產生氣泡．持續電解一段時間后停止通電，在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現象是有白色沉淀產生，又逐漸溶解：解釋此現象的離子方程式是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓\Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O當電路中通過amol電子時，陰、陽兩極共產生氣體16.8aL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序號）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ．B選項的方法流程圖如下：

回答下列問題：
（2）若要制得1mol H2O2，電解時轉移電子數為2NA，電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點降低．可循環利用的物質是（寫化學式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
（4）由上述信息可知，下列敘述錯誤的是B（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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