【題目】下列實驗內容能達到實驗目的的是
實驗目的 | 實驗內容 | |
A | 鑒別乙醇與乙醛 |
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B | 比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性 |
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C | 說明烴基對羥基上氫原子活性的影響 | |
D | 說明苯環對取代基上氫原子活性的影響 |
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A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變為綠色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；
B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應，產生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸> H2CO3，B錯誤；
C.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；
D.苯與溴水不能反應，而苯酚與濃溴水會發生取代反應產生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環更活潑，不能說明苯環對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發態。下列說法正確的是
A. 電池工作時，直接將太陽能轉化為電能
B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2
C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族
D. 電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+
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【題目】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是
A.甲與乙的相對分子質量之比等于x：y
B.等質量的甲與乙的分子個數之比等于x：y
C.同溫同壓下甲與乙的密度之比等于x：y
D.同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比等于y：x
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【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質量分數為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143
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【題目】研究1-溴丙烷是否發生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是
A. ②中一定發生了氧化還原反應
B. ①試管中也可能發生了取代反應
C. ①試管中一定發生了消去反應生成不飽和烴
D. 若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發生了消去反應
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【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。回答下列問題：
（1）①裝置中儀器a的名稱是____________________。
（2）寫出裝置①中反應方程式并標出雙線橋____________________。
（3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。
（4）裝置③制取漂白粉的化學方程式是_____________。
（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學方程式表示）。
（6）化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產生，寫出檢驗過程中發生的反應方程式 ______________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
B.1molNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為3NA
C.7.8gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
D.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數和電子數均為NA
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【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為___。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是___(填下列字母序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是___。
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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
(1) 硼酸(H3BO3)為一元弱酸，硼酸中B的化合價為________。
(2) 已知：H3BO3的電離常數Ka＝5.8×1010，H2CO3的電離常數掏Ka1＝4.4×107、Ka2＝4.7×1011，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，寫出發生反應的離子方程式________。
(3) 以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4。NaBH4與BF3在50℃～70℃反應生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應的化學方程式是________。
(4) B2H6是強還原劑，氫元素的化合價與NaH中的氫相同。B2H6與水反應生成H3BO3和H2，若有0.1 mol電子轉移時，則產生H2在標準狀況下的體積為________L。
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