某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市番禺區高三統考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某工廠廢液中含有苯酚、乙酸，實驗小組對該廢液進行探究，設計如下方案：
己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）寫出②的反應化學方程式 。
（2）②中分離B的操作名稱是 。
（3）現對物質C的性質進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在答題卡上填寫出實驗操作、預期現象和現象解釋。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶 液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。
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實驗操作 |
預期現象 |
現象解釋 |
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步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。 |
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步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管
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產生白色沉淀
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步驟3：往c試管
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C與加入的試劑發生顯色反應。 |
（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入濃度為0.0500 moL·L－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反應完全后，加入過量的KI，再用0.1100 moL•L－1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3標準溶液11.80mL。則試樣中C物質的量的計算表達式為： 。 （部分反應離子方程式：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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，n(Fe3+)= 
，根據銅與氯化鐵反應的方程式可知，廢液中n(Fe2+) ︰n(Cu2+) = 2︰1。由離子電荷守恒得等式：n(Clˉ)=3 n(Fe3+) + 2n(Fe2+) + 2n(Cu2+) ，可求出原廢液中n(Fe2+) = 0.012mol，得c(Clˉ) = 6 mol·L-1，c(Fe 2+) = 1.2 mol·L-1，c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰2 。
