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2．甲基、苯基、羥基、羧基四種原子團中，不同的原子團兩兩結合，得到的物質中具有酸性的有（　　）

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

2種

分析酚（羥基與苯環直接相連）及含-COOH的物質具有酸性，以此來解答．

解答解：由羥基、甲基、羧基、苯基四種基團中的兩兩結合形成的化合物有：CH₃OH、H₂CO₃、CH₃COOH、，其水溶液呈酸性的有碳酸、乙酸、苯甲酸，苯酚，所以共有4種，故選C．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚及羧酸性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時
①HF（aq）+OH^- （aq）=F^- （aq）+H₂O（l）△H=-67.7KJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1
在20mL0.1•molL^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=+10.4 KJ•mol^-1
	B．	當V=20時，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1
	C．	當V=20時，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	當V＞0時，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂在曲頸瓶中模擬工業生產制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅．PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃．PCl₃、POCl₃的熔沸點如表：

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H₂SO₄；E中冷水的作用是冷凝PCl₃防止其揮發．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl₃ 反應．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產品中常含有POC1₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通過下面方法可測定產品中PCl₃的質量分數：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+I₂=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，
根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl₃的質量分數為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以空氣、海水和貝殼為原料可進行多種化工生產，如圖1是課本介紹的幾種基本工業生產，根據各物質的轉化關系回答下列問題：

（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）bdca 或cbda或bcda．
（2）工業上從空氣中分離出A是利用空氣中沸點各成分的不同；
（3）C、D反應可制取一種常用的消毒劑，寫出反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；寫出生成G+H的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（4）合成E時要使產率增大、反應速率加快，可采取的辦法是②⑥
①減壓　②加壓　③升溫　④降溫　⑤及時從平衡混合氣中分離出E　⑥補充A或B　⑦加催化劑　⑧減小A或B的量
（5）電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是d；
a．精制飽和食鹽水進入陽極室 b．純水（加少量NaOH）進入陰極室
c．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣 d．陽極的電極反應為：Cl₂+2e^-═2Cl^-
（6）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度與溫度的關系如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是NaCl和MgSO₄；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的KCl晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能提高單位體積內活化分子數，但不改變活化分子百分數的是（　　）

	A．	增大反應物的濃度		B．	增大氣體壓強
	C．	升溫		D．	使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水電離的c（ H⁺）=1×l0^-13 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-
	B．	能使石蕊呈藍色的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0^-13mol/L的溶液中：Ba²⁺、ClO^-、Cl^-、NO₃^-
	D．	能與鋁反應放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）

A．

甲苯和酒精

B．

甲苯和苯

C．

溴乙烷與水

D．

苯與溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，其水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）

A．

硫酸

B．

Cl₂

C．

NH₄NO₃

D．

NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．質量相等的SO₂和SO₃，所含氧原子數之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

6：5

D．

5：6

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