Question

（2009?潮州月考）R₂O

n- 6

在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO

- 4

，若反應后R₂O

n- 6

轉變為RO

n- 3

．又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n值為（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

Answer 1

分析：Mn元素失去的電子數等于R元素得到的電子數（也可以通過化合價計算，Mn升高的化合價的數目等于R元素降低的化合價數目）．

解答：解：反應中R元素化合價由

12-n

2

降低到6-n價，根據氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知5×[

12-n

2

-（6-n）]×2=2×（7-2），n=2，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，注意從元素化合價變化的角度計算，明確元素的化合價為解答該題的關鍵．