下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽六安新安中學、南溪中學高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列電子式書寫正確的是( )
①氧原子· · ②過氧根離子[]－ ③氫氧根離子[H]－
④鈉離子[Na]＋ ⑤氫離子H＋ ⑥銨根離子[HH]＋
⑦鋁原子· ·⑧溴離子[]－
A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下表是A、B兩種有機物的有關信息：
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型： ③能與水在一定條件下反應 | ①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________。
（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝________時，這類有機物開始出現同分異構體。
（3）B具有的性質是________(填序號)
a．無色無味液體
b．有毒
c．不溶于水
d．密度比水大
e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
f．任何條件下不與氫氣反應
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中，能證明Li金屬比Mg金屬活潑性強的是( )
A．Li原子的最外層電子數比Mg原子的最外層電子數少
B．Mg原子的電子層數比Li原子電子層數多
C．1 mol Mg從酸中置換出的H2比1 mol Li從酸中置換出的H2多
D．氫氧化鋰的堿性比氫氧化鎂強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10－9 mol2·L－2，下列說法不正確的是
A．x數值為2×10－5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D．b點與d點對應的溶度積相等
*
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是
A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－發生氧化反應
B．電解法精煉銅時，純銅作陰極，Cu2+ 發生還原反應
C．電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液
D．銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（上海卷參考版） 題型：填空題
半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現_______，可以證明有硫化氫存在。
（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
堿的價格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。
取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。
①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（上海卷參考版） 題型：選擇題
向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是
A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創）（解析版） 題型：填空題
HA、H2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應：
①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C
（1）25℃時，Cmol/L的HA溶液的pH=a，則電離常數K= 電離度а= (精確計算，列出計算式即可)
（2）在相同溫度和濃度條件下，HA、H2B、H3C三種酸的電離常數K1、K2、K3(H2B、H3 C指一級電離常數)的大小關系是：
（3）完成下列反應的化學方程式或離子方程式.HA(過量)+ C3- .
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