Question

【題目】某固體混合物可能含有Al，（NH4）2SO4 ， MgCl2 ， AlCl3 ， FeCl2 ， NaCl中的一種或幾種，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標準狀況下體積）：下列說法不正確的是（ ）
A.混合物中一定不存在FeCl2和NaCl
B.反應④的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓
C.混合物中一定含有Al，（NH4）2SO4 ， MgCl2三種物質，無法判斷是否含有AlCl3
D.白色沉淀5.80g是Mg（OH）2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．白色沉淀久置不變色，說明無FeCl2（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵），28.1g固體中：含有金屬Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，
5.4 g+13.2 g+9.5 g=28.1g，即原固體中一定不含有NaCl，故A正確；
B．28.1g固體中：含有金屬Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，與過量NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，最后無色溶液為NaAlO2、Na2SO4、NaCl、NaOH混合液，加適量的稀鹽酸，所以反應④是偏鋁酸根與氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，故B正確；
C．28.1g固體中：含有金屬Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，5.4 g+13.2 g+9.5 g=28.1g，即原固體中一定不含有NaCl、AlCl3 ， 故C錯誤；
D．因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，則說明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）2 ， 故D正確；
故選C．
根據生成氣體通過堿石灰體積不變（無酸性氣體），而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質量為 ×27 g/mol=5.4 g．生成氨氣的物質的量為 =0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4 ， 其質量為13.2 g，得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl2（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵），因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）2 ， 為0.1 mol，則固體中MgCl2為0.1 mol，質量為9.5g，無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO2 ， 根據Al、（NH4）2SO4和MgCl2的質量和判斷是否含有AlCl3、NaCl．