【題目】同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為（ ）
A.單質、原子、有機化合物B.元素、單質、化合物
C.無機化合物、元素、有機化合物D.原子核、原子、分子
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【題目】（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關反應的離子方程式是____________。
（2）有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①微粒種類：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體，恢復到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式：
甲__________________、乙_________________。
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
（5）物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。
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【題目】某興趣小組同學將氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4
2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計成原電池(如圖)，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為 1 mol·L1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
（1）發生氧化反應的燒杯是 (填“甲”或“乙”)。
（2）外電路的電流從 流向 (填“a”或“b”)。
（3）電池工作時，鹽橋中的
移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。
（4）甲燒杯中發生的電極反應為 。
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【題目】（1）實驗室常根據物質分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)柜，理由是____________________________________。
（2）磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知：0.1 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽。H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。
關于H3PO3的說法：①強酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥還原性酸，其中正確的是__________(填序號)。
A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥
（3）“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產生，此過程中共發生的離子反應有_______個，生成氣體的離子方程式為_____________________
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為________，W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為__________(用離子符號表示)。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_______________。
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出其第一步電離的電離方程式_________________，實驗室常用稀硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_____________________________________。
（4）元素D的單質在一定條件下與元素A的單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，該反應的化學方程式為____________。
（5）元素D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應，生成紅褐色沉淀，且無氣體生成．則該反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數據如下表所示：
溶解度/(g/100 g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為________________________________________，
電池反應的離子方式為________________________________________。
（2）維持電流強度為0.5 A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________g。(已知F＝96 500 C·mol－1)
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過________分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、________和________，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為________，其原理是_______________________________________________________。
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【題目】水（H2O）在很多化學反應中具有極其重要的作用．請研究下列水參與的氧化還原反應．
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是；水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又作還原劑的是；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是
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