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20．下列敘述正確的是（　　）
A．膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體具有丁達爾現象
B．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+與Cl-
C．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O是氧化還原反應
D．固體NaCl不導電，所以NaCl是非電解質

分析 A．膠體的本質特征為分散質的直徑大小；
B．電離的條件為溶于水或熔化；
C．N元素的化合價變化；
D．NaCl在溶于水或熔化狀態下均導電．

解答 解：A．膠體的本質特征為分散質的直徑大小，而丁達爾現象為膠體的特有的性質，故A錯誤；
B．電離的條件為溶于水或熔化，與電流無關，故B錯誤；
C．N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C正確；
D．NaCl在溶于水或熔化狀態下均導電，為電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，為高頻考點，把握氧化還原反應、電解質、膠體的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數＜＜450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是15-20min和25～30 min
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質的量
（4）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑   d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若 A+酸=鹽+水，則A不可能屬于（　　）
A．氧化物B．膠體C．堿D．單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發生反應：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡時Z的物質的量與通人Y的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．平衡時Y的轉化率為$\frac{a}{b}$%
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大
C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變
D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作均要用玻璃棒（①過濾；②蒸發；③溶解；④向容量瓶轉移液體），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列操作不正確的是（　　）
A．實驗室蒸餾石油時，將溫度計的水銀球插入液面下
B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛有水的燒杯內并不斷用玻璃棒攪拌
C．用蒸發皿蒸發液體時，未墊上石棉網直接加熱蒸發皿
D．配制一定物質的量濃度的溶液時，清洗后未經干燥的容量瓶直接用于實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況，1molH2O含O原子個數為NA
B．1.12L N2中含N2分子數為0.05NA
C．5.6gFe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NA
D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．請寫出水蒸氣通過紅熱的碳產生水煤氣的熱化學方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是abce（填字母編號）．
a．容器中的壓強不變   b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）     e．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）將不同物質的量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/mi n
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應的逆反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應．
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代數式表示）．
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應過程中能量的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的體積分數增大的是cde（填字母編號）．
a．升高溫度   b．充入He（g）    c．將H2O（g）從體系中分離出來   d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．將該密閉容器改為恒壓密閉容器
②容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是升高溫度．（任寫一點）

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