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19．原電池中正極發生的是（　　）

A．

氧化還原反應

B．

氧化反應

C．

還原反應

D．

置換反應

分析原電池中，負極失電子，正極上得電子，據此進行解答．

解答解：原電池中，負極失去電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應，故C正確；
故選C．

點評本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，正確判斷原電池的兩極及發生反應為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白．

（1）①裝置可用來驗證產物中的H₂O（填化學式），現象是無水硫酸銅變為藍色．
（2）②裝置中A溶液的作用除去SO₂，現象是溶液褪色；B溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（3）③裝置中的現象是澄清石灰水變渾濁，是為了驗證產物中的CO₂（填化學為式）．
（4）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變為②、①、③，且將裝置A前面的品紅溶液省略，則可以檢出的物質是CO₂、SO₂（填化學式），不能檢出的物質是H₂O（填化學式），不能檢出的原因是氣體從溶液中帶出水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

用ClO₂處理后的自來水中，ClO₂的濃度應在0.10～0.80mg/L之間．用碘量法檢測水中C1O₂濃度的實驗步驟如下：
①取100mL的水樣加稀硫酸調節pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振蕩；
②再加入少量淀粉做指示劑后，用1.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定
（己知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）．
（1）ClO₂在pH至1～3時與KI溶液反應的離子方程式是2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+4H₂O+5I₂
（2）滴定起始和終點的液面位置如下圖，則消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為16.50mL，水樣中C1O₂的濃度是0.22mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室需用2mol•L^-1硫酸銅溶液450mL，配制時應稱取的固體質量是（　　）

	A．	144.0gCuSO₄		B．	144.0gCuSO₄•5H₂O
	C．	255.0gCuSO₄•5H₂O		D．	250.0gCuSO₄•5H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N₂和CO₂的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（　　）

A．

物質的量和質量

B．

原子總數

C．

分子總數

D．

密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol/L氯化銅溶液中的Cu²⁺數小于N_A
	B．	28 g聚乙烯含有的碳原子數為2N_A
	C．	標準狀況下，22.4 L Cl₂與水反應轉移的電子數為N_A
	D．	惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2N_A電子電量，則陽極產生氣體22.4L