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12．核電荷數為1～20的元素中，次外層電子數是最外電子層電子數4倍的元素共有（　　）

A．

4 種

B．

3 種

C．

2 種

D．

l 種

分析 1～20號元素最多有4個電子層，如有次外層，至少有2個電子層，根據核外電子排布規律，當有2個電子層時，次外層電子數是2，不可能是最外電子層電子數4倍，當有3個電子層時，次外層電子數是8，符合題意的是鎂；當有4個電子層時，次外層電子數是8，符合題意的是鈣，據此分析解答．

解答解：在核電荷數為1～20 的元素中，當有2個電子層時，次外層電子數是2，不可能是最外電子層電子數4倍，當有3個電子層時，次外層電子數是8，最外電子層電子數2，符合題意的是鎂；當有4個電子層時，次外層電子數是8，最外電子層電子數2，符合題意的是鈣，共有鎂、鈣兩種，
故選C．

點評本題考查原子核外電子的排布，題目難度不大，本題注意把握原子核外電子的排布特點，學習中注意相關知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說正確的是（　　）

	A．	室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數目為0.1N_A
	B．	2.0gH₂¹⁸O與D₂¹⁶O的混合物中所含中子數為N_A
	C．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.3N_A
	D．	常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7N_A

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于等質量的SO2和SO3的比較，正確的是

A．所含氧原子的個數比為2：3 B．所含硫原子的個數比為1：1

C．所含硫元素的質量比為5：4 D．所含原子個數比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	CO的燃燒熱為283 kJ
	B．	如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
	C．	2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，生成53gNa₂CO₃（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（I）
（1）反應（I）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為△H．現將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ad．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N₂O₄）=0.1mol•L^-1•s^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的電離平衡常數取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，假設溶液的體積是bL）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物在O₂中充分燃燒生成CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1，下列結論正確的是（　　）

	A．	該有機物分子中碳、氫、氧原子個數比為1：2：3
	B．	該有機物中肯定不含氧
	C．	該有機物分子中碳、氫原子個數比為1：2
	D．	該有機物中肯定含有氧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電子式正確的是（　　）

A．

H：Cl

B．

H[：O：]^2- H

C．

Mg²⁺

₂

D．

Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

（1）發射衛星可用氣態肼為燃料，肼的分子式為N₂H₄，肼的電子式為

．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結構式是

．一定量的該氣體反應過程的能量變化如圖所示，該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．25℃，101kPa時，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的恒容容器中進行反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列哪些物理量不再發生變化時，能表明該可逆反應已達到平衡狀態的是（　　）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體總體積
⑤混合氣體總物質的量 ⑥混合氣體的平均相對分子質量 ⑦混合氣體總質量．

A．

①③⑤⑥

B．

①②④⑦

C．

①②③④⑤⑥⑦

D．

①②③④⑤

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