Question

（9分）以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10－4	1．7×10－6	1．5×10－4	3．0×10－9

       在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可．

       請回答下列問題：

       （1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉化為____________（填化學式）而除去．

       （2）①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________________．

       （3）②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式為_____________________．

       （4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是________（填字母）．

       A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染

       B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

       C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

       D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

       E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe（OH）3　（2）氨水　不會引入新的雜質

（3）2Fe3＋＋3Mg（OH）2===3Mg2＋＋2Fe（OH）3

（4）ACDE

【解析】