Question

常溫下，下列有關電解質溶液的說法中正確的是（　　）

• A、pH為2的醋酸，水電離出的c（H⁺）=1×10^-2mol/L
• B、0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性
• C、飽和醋酸鈉溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D、從Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）方程式中得出CuS的溶度積比MnS的溶度積大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH為2的醋酸，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=10^-12mol/L，氫氧根是由水電離出來的，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等；
B、0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，酸過量，溶液呈酸性；
C、物料守恒，得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
D、類型相同，向生成濃度小的方向移動．

解答： 解：A、pH為2的醋酸，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=10^-12mol/L，氫氧根是由水電離出來的，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，故B錯誤；
C、物料守恒，得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D、類型相同，向生成濃度小的方向移動，CuS的溶度積比MnS的溶度積小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，根據水電離特點、難溶電解質的溶解平衡原理、物料守恒來分析解答即可，難度中等．