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2．碳酸鈉屬稱純堿，水溶液可用于清洗油污，其水溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），用離子方程式解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

分析 根據碳酸鈉水解生成碳酸氫根和氫氧根判斷．

解答 解：碳酸鈉水為強堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以溶液呈堿性，故答案為：堿性； CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

點評 本題主要考查鹽的水解知識，注意水解規律是關鍵，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖鹵代烴，既能發生水解，又能發生消去反應且只能得到一種單烯烴的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等的是（　　）
A．150mL 2 mol•L-1 KCl溶液B．75mL 1.5 mol•L-1 MgCl2溶液
C．100mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25mL 2 mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現有淀粉和雞蛋清兩種溶液，用下列試劑或方法不能區別它們的是（　　）
A．碘 水B．濃硝酸C．加熱D．激光筆照射

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于酸性食物的是（　　）
A．海帶B．西瓜C．蘋果D．豬肉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　　）
A．膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm
B．膠體是一種介穩體系
C．用濾紙能分離膠體和懸濁液
D．利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（　　）
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．氧化還原的本質是有元素化合價的升降
C．同一氧化還原反應中氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應
D．失電子的反應物在反應中作氧化劑，發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各溶液中Na+離子濃度最大的是（　　）
A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液
C．2L 0.15mol•L-1Na2CO3溶液D．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，硫原子采用的軌道雜化方式是sp3．
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se．
（3）Se原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10．
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形．
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm-3（列式并計算），a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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