Question

溫度相同、濃度均為0.2mol?L^-1的  ①（NH₄）₂SO₄、②KNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤NaClO溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（　　）

• A、③①④②⑤
• B、①③⑤④②
• C、③②①⑤④
• D、⑤②④①③

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：

分析：強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽先中性，鹽的水解程度越大，對(duì)應(yīng)溶液的酸性或堿性越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行比較即可．

解答： 解：①（NH₄）₂SO₄、④NH₄NO₃水解呈酸性，pH＜7；③NH₄HSO₄電離出H⁺呈酸性，pH＜7；②KNO₃不水解，pH=7；⑤NaClO水解呈堿性，pH＞7，①、④比較，前者c（NH₄⁺）大，水解生成c（H⁺）大，pH小，①③比較，后者電離出c（H⁺）比前者水解出c（H⁺）大，pH小，所以③①④②⑤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子．