Question

用密度為1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到氫氧化鋇溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知生成沉淀的質量等于原硫酸溶液的質量，硫酸溶液中溶質的質量分數是（　�。�

• A、42.1%
• B、43.1%
• C、44.1%
• D、45.1%

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：硫酸溶液與氫氧化鋇溶液發生反應：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，生成沉淀BaSO₄的質量等于原硫酸溶液的質量，假設硫酸鋇的質量為233g，根據方程式計算的H₂SO₄質量，進而計算硫酸溶液中硫酸的質量分數．

解答： 解：假設硫酸鋇的質量為233g，由Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，可知H₂SO₄質量為98g，生成沉淀BaSO₄的質量等于原硫酸溶液的質量，故原硫酸溶液的質量為233g，故硫酸溶液中溶質的質量分數=

98g

233g

×100%=42.1%，故選A．

點評：本題考查溶液質量分數計算、化學方程式計算，難度不大，關鍵根據硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，判斷原硫酸溶液中溶質硫酸的物質的量．