【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下(各步反應恰好完全進行)：
(1)沉淀的化學式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①混合液+A：___________________________________________________________________。
②溶液+B：_____________________________________________________________。
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液態。常溫下，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態一定是氣態
B. 1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol
C. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子
D. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B)
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【題目】石油加工能獲得多種化工產品，從物質類別上看主要包含烷烴、烯烴和炔烴等。
（1）石油蒸餾可得分子式為C4H6的烴，其結構可能是1-丁炔，也可能是CH2=CHCH=CH2。下列事實能證明是炔烴而不是CH2=CHCH=CH2的是 __________。
①燃燒時有濃煙 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③所有原子不在同一平面上 ④與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
（2）現有A、B兩種烴，它們都來源于石化工業，已知A的分子式為C5Hm， 而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數)。
①下列關于烴A和烴B的說法中不正確的是________(填序號)。
A．烴A和烴B可能互為同系物
B．烴A和烴B可能互為同分異構體
C．當m=12時，烴A一定為烷烴
D．當n=11時，烴B可能的分子式有2種
②若烴A為鏈狀烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上， 則A的結構簡式為_____。
③若烴A為鏈狀烯烴，分子中所有碳原子一定共平面，在一定條件下，1 molA最多可與1 molH2加成，則A的名稱是____________。
（3）乙炔主要來源之一是石化工業，某研究小組同學為了探究乙炔與HBr發生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：
。
①有機混合物可能含有的物質是_____________(寫結構簡式)。
②控制反應條件，乙炔經過三步反應可合成
，請寫出相應反應方程式___________、________、 ________(可不注明反應條件)。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25 ℃時，0.1 molL-1的M溶液中
=1.0×10-12。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Y<Z<W
B. X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同
C. X、Y形成的最簡單化合物的電子式為
D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物
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【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，現紿出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度一直保持的關系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示
（1）濾渣 A 的主要成分是__________。
（2）在過程Ⅱ中可觀察到產生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現象的離子方程式有__________。
（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數后,加入等質量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示：結合上述實驗結果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數據見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據實驗結果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。
（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。
（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。
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【題目】實驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應
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