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下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的原理圖。電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性電池，充、放電的化學反應方程式為2Na₂S₂+NaBr₃

Na₂S₄+3NaBr。下列關于此電池說法正確的是( )

A.充電的過程中當0.1 mol Na⁺通過離子交換膜時，導線通過0.1 mol電子

B.電池放電時，負極反應為：3NaBr-2e^-====NaBr₃+2Na⁺

C.充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D.放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

解析：本題考查了電化學原理。A.電量轉移是守恒的，正確；B.放電時NaBr₃+2e^-+2Na⁺====3NaBr，所以B錯誤；C.充電時Na⁺從左到右移向陰極，所以C錯誤，D正確。

答案：AD

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統．左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變為Na₂S₄和NaBr．

（1）左、右儲罐中的電解質分別為：左

NaBr₃/NaBr

，右

Na₂S₂/Na₂S₄

．
（2）寫出電池充電時，陽極和陰極的電極反應式．
陽極：

3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或3Br^--2e^-=Br₃^-）

，
陰極：

Na₂S₄+2Na⁺+2e^-=2Na₂S₂（或S₄^2-+2e^-=2S₂^2-）

．
（3）寫出電池充、放電的反應方程式：

2Na₂S₂+NaBr_{3放電
充電}Na₂S₄+3NaBr

．
（4）指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向：

Na⁺的流向為從左到右

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統．左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na₂S₂和NaI_X（3≤x≤5），放電后，分別變為Na₂S₄和NaI．則下列說法不正確的是（　　）

A．左、右儲罐中的電解質分別為：左：NaI_X/NaI右：Na₂S₂/Na₂S₄

B．充電過程中鈉離子通過膜的流向為從左到右

C．放電時每消耗1molNaI_X外電路轉移的電子的物質的量大于等于3，小于等于5

D．充電時左側電極應外接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x的值一般為2~6。當x=2時，多硫化鈉稱為過硫化鈉。

Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應的化學方程式，該反應的還原產物是。

Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的原理圖。

電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學反應方程式為：