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（10分）已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出與Y₂互為等電子體的物質(zhì)的分子式。

（2）寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式。

（3）元素Q的原子序數(shù)比X與Z的原子序數(shù)之和還多1。

①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為。

②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量，寫出有關反應的離子方程式、。

（每空2分，共10分）

（1）CO （2）NH₃的結(jié)構(gòu)式

（3）① 3d¹⁰4s¹

②Cu²^＋＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋

Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^－＋4H₂O

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．

請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式

．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是

NH₃分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵

．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是

N＞C＞Na

．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為

3d⁸4s²

．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面體的[QZ₄]^2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是

sp、sp³

．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是

丙

（選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年湖北省武穴中學高二3月月考化學試卷 題型：填空題

（10分）已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請?zhí)羁眨?br />
（1）寫出與Y₂互為等電子體的物質(zhì)的分子式               。
（2）寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式               。
（3）元素Q的原子序數(shù)比X與Z的原子序數(shù)之和還多1。
①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為                            。
②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量，寫出有關反應的離子方程式                        、                                。