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pH＜7的x溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進行如下實驗：

(1)

根據有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有________陽離子．

(2)

根據有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有________陽離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為________．

(3)

x溶液中一定含有的陰離子是________．

(4)

根據上述實驗________(填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是________．

答案：
解析：

(1)	Ag⁺；(1分)
(2)	Al³⁺(1分),AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－；(2分)
(3)	NO₃^－；(1分)
(4)	不能(1分),H⁺和NO₃^－能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺．(2分)

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（2011?武漢模擬）鐵氧磁體法處理含Cr₂O

的廢水的原理如下：向含Cr₂O

的酸性廢水中加入FeSO₄?7H₂O，將Cr₂O

還原為Cr³⁺，調節溶液的pH，使鐵、鉻元素轉化為組成相當于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x?Cr^Ⅲ_2-x]O₄（鐵氧磁體、羅馬數字表示元素的價態）的沉淀．處理含1mol Cr₂O

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B．x=0.5，a=10

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（1）E元素的離子結構示意圖為

．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為

NH₄NO₃

，Y的化學式為

NaOH

；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）在10L的密閉容器中，通入1mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應生成BA₃氣體，當反應達到平衡時，B₂的濃度為0.01mol/L，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

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．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：

（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（2）寫出Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸的離子方程式

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

．
（3）當混合液的pH=

時，開始放出CO₂氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產生沉淀X，則K_SP（X）=

8.0×10^-9

．

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（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：______．
（2）寫出Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸的離子方程式______．
（3）當混合液的pH=______時，開始放出CO₂氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產生沉淀X，則K_SP（X）=______．

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（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：    ．
（2）寫出Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸的離子方程式    ．
（3）當混合液的pH=    時，開始放出CO₂氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產生沉淀X，則K_SP（X）=    ．

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