Question

在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列關系式正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）
• C、2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．硫離子水解程度較小，溶液中硫離子濃度大于氫氧根離子濃度；
B．根據電荷守恒判斷，硫離子帶有2個單位的負電荷；
C．根據硫化鈉溶液中的物料守恒進行判斷各離子濃度之間關系；
D．根據物料守恒、電荷守恒判斷硫化鈉溶液中離子濃度大小．

解答： 解：A．硫化鈉溶液中，硫離子只有部分水解，則溶液中c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，硫離子帶有2個單位負電荷，其系數應該為2，根據電荷守恒得：c（Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故B錯誤；
C．根據Na₂S溶液中物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．硫化鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質的電離，易錯選項是C，注意守恒思想的運用．