【題目】可證明次氯酸是弱酸的實驗事實是（ ）
A. 次氯酸可與強堿反應
B. 次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸
C. 次氯酸有漂白性
D. 次氯酸見光分解
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【題目】測得某溶液中僅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子，且陽離子的數量比為Cu2+:K+=3:4，則SO42-:Cl-的比值可能是
A. 3:2 B. 2：1 C. 1:8 D. 任意比
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A，B，C，則（ ）
A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不發生移動
C. C的體積分數減小 D. C的體積分數不變
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【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有關微粒物質的量變化如下圖所示。根據圖示判斷，下列說法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式是：H2A== H++HA-；HA-
H++A2－
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)
D. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發生的反應為:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是
A. 放電時，負極上發生反應的物質是Fe
B. 放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C. 充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D. 充電時，陽極附近pH值增大
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大 ，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______。W的電子式_________。
（2）在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2(g)＋BC(g)
X(g) H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 mol A2、1 mol BC | 1 mol X | 4 mol A2、2 mol BC |
平衡時n(X) | 0.5 mol | n2 | n3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物的轉化率 |
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|
① 計算該溫度下此反應的平衡常數K =_________________。
②三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數據關系正確的是___________(填字母)。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1
（3）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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【題目】氨氣是一種重要的化工產品，有廣泛用途，工業上可以由氫氣和氮氣合成。
(1)已知鍵能:N
N 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。
①氮氣、氫氣合成氨的熱化學方程式是______________。
②未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化劑之后正反應的總活化能為_______ kJ·mol-1。
(2)下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨總壓強的變化曲線。
①曲線a、b對應溫度較高的是________ (填“a”或“b”)
②實驗室模擬工業合成氨，一定溫度和壓強下在1L密閉容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后達到M點平衡狀態，計算從反應開始至平衡時間段內的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。
③關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是_______(填字母)。
A.分離出NH3后的原料氣循環利用，可以提高H2的平衡轉化率
B.使州催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C.上圖中M、Q、R點平衡常數K的大小關系是K(M)= K(Q)> K(R)
④列出R點平衡常數的計算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計箅，分壓=總壓×物質的量分數。不要求計算結果）
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