Question

11．以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池在使用時的電極反應如下：
2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．據此作出判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． O₂在正極，發生氧化反應
• B． 供電時的總反應為：2H₂+O₂═2H₂O
• C． 外電路中電流由A電極通過導線流向B電極
• D． 燃料電池的能量轉化率可達100%

Answer 1

分析 氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環境物污染．

解答 解：A、由電極反應式可知，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，故A錯誤；
B、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H₂+O₂═2H₂O，故B正確；
C、電流由正極B電極通過導線流向負極A電極，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式以及能量的轉換形式．