Question

20．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO${\;}_{4}^{-}$+C₂O${\;}_{4}^{2-}$+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+．關于此反應的敘述正確的是（　　）

• A． 該反應右邊方框內的產物是OH^-
• B． 配平該反應后，H⁺的化學計量數是8
• C． 該反應中氧化產物是CO₂
• D． 該反應電子轉移總數是5e^-

Answer 1

分析 A．酸性條件下，不可能生成OH^-，含有H元素，應生成H₂O；
B．反應中MnO₄^-→Mn²⁺，錳元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，H₂C₂O₄→CO₂，碳元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數為10，據此結合電荷守恒、原子守恒配平方程式；
C．所含元素化合價升高的反應物是還原劑，還原劑發生氧化反應生成氧化產物；
D．根據配平后的方程式解答．

解答 解：A．酸性條件下，不可能生成OH^-，含有H元素，應生成H₂O，故A錯誤；
B．反應中MnO₄^-→Mn²⁺，錳元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，H₂C₂O₄→CO₂，碳元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數為10，結合電荷守恒、原子守恒配平方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，H⁺的計量數是6，故B錯誤；
C．反應中H₂C₂O₄→CO₂，碳元素化合價由+3價升高為+4價，H₂C₂O₄是還原劑，發生氧化反應生成CO₂，CO₂是氧化產物，故C正確；
D．由B可知配平方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，轉移電子數為10，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應配平、基本概念等，確定缺項物質是關鍵，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度中等．