黄网站色大毛片,亚洲人黄色片,国产美女一区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：，（ClO2中氯元素的化合價為+4價）。

（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是____（填寫編號）

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（2）當產生0.1 mol Cl2時，轉移電子的物質的量為___mol；

（3）ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質量的物質得到的數多少來衡量）是C12的____倍。

（4）畫出題干中方程式的單線橋___

【答案】② 0.2 2.63

【解析】

2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降為ClO2中的+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1升高為Cl2中的0價，轉移2mol電子，以此分析解答。

（1）在反應2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl的化合價由-1價升高到0價發生氧化反應， HCl為還原劑，具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則HCl還表現出了酸性，答案為②；

（2）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中的氯元素化合價由-1價升高到0價，所以產生0.1mol Cl2，轉移電子的物質的量為0.1mol2=0.2mol；

（3）根據題意， ClO2和C12做氧化劑時氯元素都變為-1價，1molClO2和C12在反應中得到的電子的物質的量分別為5mol和2mol，設ClO2和C12的質量都是71g，C12是1mol，得到的電子的物質的量是2mol，ClO2得到的電子的物質的量為=5.26mol，則ClO2消毒的效率是C12的=2.63倍；

（4）KClO3中Cl元素的化合價由+5價降為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1升高為0價，轉移2mol電子，用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為：

練習冊系列答案

同步解析與測評初中總復習指導與訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（）

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：

（1）KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

（2）碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質是__________（填化學式）

（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________

（4）將AgCl分別放入①5mLH2O　②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液　③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是________________________（用序號填空）

（5）常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，則a_____________b（填>、<、=），室溫下，1mol/L相同體積的下列四種溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含陽離子數由少到多的順序是_________________________（用序號填空）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代四大發明之一——黑火藥，它在爆炸時發生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____。

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數是_______。

（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為________，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是

選項	實驗目的	操作
A	取20.00 mL鹽酸	在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調整初始讀數為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中
B	測量飽和Na2CO3溶液的pH值	用蒸餾水濕潤pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對比，讀出pH值
C	制取純凈的FeCl 3固體	加熱蒸干FeCl3溶液
D	驗證Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]	將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。

（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。

（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。

（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________。

A．B裝置實驗前后質量差mg； B．F裝置實驗前后液面差VL

C．D裝置實驗前后質量差mg； D．E裝置實驗前后質量差mg；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為________。