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5.苯環上原有的取代基對新取代導入苯環上的取代基的位置有一定的影響,其規律是:
(1)苯環上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質.
(2)可以把原有取代基分成兩類:第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的鄰位和對位,如-OH、-CH3(或烴基)、-Cl、-Br、-O-COR等,第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的間位.例如-NO2、-SO3H、-CHO等.
請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式:

分析 苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生硝化反應生成A為,與溴發生取代反應,由信息可知,Br取代硝基間位氫原子生成B為
苯與溴在催化劑條件下發生取代反應生成溴苯,由信息可知,溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發生取代反應,硝基取代溴原子鄰位、或對位位置氫原子,故C為,C與溴發生取代反應,取代溴原子鄰位或對位位置,故生成D、E為,據此進行解答.

解答 解:苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生硝化反應生成A為,與溴發生取代反應,由信息可知,Br取代硝基間位氫原子生成B為;苯與溴在催化劑條件下發生取代反應生成溴苯,由信息可知,溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發生取代反應,硝基取代溴原子鄰位、或對位位置氫原子,故C為,C與溴發生取代反應,取代溴原子鄰位或對位位置,故生成D、E為
第②步反應為與溴在催化劑存在條件下反應生成,反應的化學方程式為:
第④步:溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發生取代反應,硝基取代溴原子鄰位、或對位位置氫原子,反應的化學方程式為:
第⑤步:C為,C與溴發生取代反應,取代溴原子鄰位或對位位置,故生成D、E為,反應的方程式為:

 故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,題目難度中等,需要學生對給予的信息進行利用,注意把握題中取代反應的重要信息,較好的考查學生的自學能力,注意積累基礎知識,以及知識的綜合利用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.醋酸除去水垢中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.銅和濃硝酸反應:Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向氨水中通入過量SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液:H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.有關化學反應的說法中,正確的是(  )
A.非自發反應在任何條件下都不能實現
B.自發反應都是熵增大的反應
C.能自發進行的吸熱反應一定是熵增大的反應
D.自發反應都是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列化學用語表達正確的是(  )
A.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3═Na++H++CO32-
B.CaCO3的沉淀溶解平衡表達式:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)
C.NaHS發生水解的離子方程式:HS-+H2O?S2-+H3O+
D.碳酸的電離方程式:H2CO3?2H++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.1mol•L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數為2NA
B.0.1mol鐵與0.1mol氯氣點燃完全反應,轉移電子數為0.3NA
C.常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數為0.4NA
D.1L1mol•L-1氨水中,含有的NH3與NH3•H20分子的總數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.在一密閉容器中發生反應N2+3H2?2NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:
回答下列問題:
(1)處于平衡狀態的時間段是ACDF(填選項).
A.t0~t1    B.t1~t2     C.t2~t3
D.t3~t4        E.t4~t5         F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項).
A.增大壓強     B.減小壓強     C.升高溫度
D.降低溫度     E.加催化劑     F.充入氮氣
t1時刻C;t3時刻E;
(3)依據(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是A(填選項).
A.t0~t1      B.t2~t3  C.t3~t4  D.t5~t6
(4)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為5:6.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.現有下列物質:
①干冰   ②NaHCO3晶體  ③氨水  ④純醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥銅        ⑦Fe(OH)3膠體    ⑧蔗糖,
(1)其中屬于電解質的是②④,
(2)寫出NaOH(aq) 與Al反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
(3)膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.
①向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于SO42-離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做膠體的聚沉.
②區分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素.其中A的核外電子總數與其周期數相等,B原子核外有三個能級,每個能級上的電子數相同.D、E為同主族元素,且E的原子序數是D的2倍.F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位.回答下列問題:
(1)元素F基態原子價層電子排布式為3d64s2
(2)B、C、D第一電離能由小到大的順序為C<O<N.(用元素符號表示)
(3)A與其它元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的電子式為;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有H2O2、N2H4(寫出其中兩種的化學式).
(4)BE2分子中,按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵;B原子的雜化軌道類型為sp;寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O.
(5)F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,即面心立方堆積和體心立方堆積,其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm,則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3:a3,F原子配位數之比為3:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.有一包白色粉末狀混合物,可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某幾種,現進行如下實驗:
①將混合物溶于水,得到無色透明溶液.
②取少量上述溶液兩份:
第一份中加入稀硝酸,開始出現白色沉淀,有氣泡產生,繼續加入稀硝酸,沉淀全部溶解,再加入AgNO3溶液,又出現白色沉淀;
第二份進行焰色反應,直接觀察,火焰呈黃色.
根據上述實驗現象回答:
(1)原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH.
(2)第一份中,繼續加入稀硝酸,沉淀全部溶解的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)第一份中,再加入AgNO3溶液,又出現白色沉淀的離子方程式為Ag++Cl-=2AgCl↓.
(4)第二份進行焰色反應,為什么觀察不到K+的焰色反應.Na+火焰呈黃色,會對K+的檢驗造成干擾(或未透過鈷玻璃觀察).

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