Question

【題目】某可逆反應：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗 序號	時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃	0	5	10	15	20	25	30
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)實驗2中，在5～10 min內，以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1·min-l，25 min時，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。

(2)0～10 min內，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。

(3)實驗3的探究目的是______。

Answer 1

【答案】0.020 ＝ 快 實驗2中使用了催化劑 探究溫度對速率的影響

【解析】

（1）根據平均化學反應速率公式計算；根據表中數據25 min時達到平衡狀態，v(正)=v(逆)；

（2）實驗1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快；

（3）根據圖表可以知道，實驗1、3起始量相同，實驗3溫度比實驗1高。

（1）實驗2中，在5～10 min內，以物質A表示的平均反應速率為v(A)===0.020mol·L-1·min-l；根據表中數據可以知道，20min以后A的濃度不再變化，說明20min后達到平衡狀態，則25min時，v(正)=(逆)，故答案為：0.020，＝。

（2）實驗1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡不變，故答案為：快，實驗2中使用了催化劑。

（3）根據圖表可以知道，實驗1、3起始量相同，但實驗3溫度比實驗1高，實驗3達到平衡所需要的時間短，反應速率增大，所以實驗3的探究目的是探究溫度對速率的影響，故答案為：探究溫度對速率的影響。