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下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是
A．鋁熱反應B．酸堿的中和反應
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用
AB

試題分析：A.鋁熱反應為放熱反應，故將化學能轉化成熱能。
B.酸堿中和為放熱反應，故將化學能轉化成熱能。
C.冰雪融化為物理變化，且是吸熱變化。
D.光合作用是將光能轉化為化學能。
點評：此題考核學生對常見的化學現象能量的轉變，涉及面廣，學生需要學會積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應中，第一個反應放出的熱量比第二個反應放出的熱量多的是（g、l、s分別表示氣體、液體、固體）
A．　　　
B．　　
C．　　　　
D．　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列說法中錯誤的是                                                               
A．在上述條件下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L氫氣與22.4 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出熱量大于270 kJ
C．在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量
D．上述熱化學方程式還可表示為：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，則下列正確的是（    ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是（   ）
A．H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應，下列敘述中不正確的是 （    ）
①放熱的反應發生時不必加熱  ②化學反應一定有能量變化  ③吸熱反應需要加熱后才能發生  ④化學反應熱效應數值(放出或吸收的熱量)與參加反應的物質的多少有關
A．① ②B．② ③C．① ③D．② ④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．燃燒反應一定是放熱反應
B．熵減的反應一定不能自發進行
C．能自發進行的反應，反應速率一定很大
D．能自發進行的反應，化學平衡常數一定很大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是(  )
A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是
A．由電石制乙炔B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

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同步練習冊答案
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