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化學反應中加熱的方法有：直接加熱，墊石棉網加熱，水浴加熱等
（1）水浴加熱的優點是

受熱均勻，便于控制加熱溫度

．
（2）下列實驗操作都需要在一定條件下進行，請將可能用加熱方式填入橫線上
①乙酸乙酯制備

直接加熱

；②硝基苯的制備

水浴加熱

；
③溴苯的制備

不需要要加熱

；④石油分餾

墊石棉網加熱

．

分析：（1）水浴加熱受熱均勻；
（2）①制備乙酸乙酯可用試管直接加熱；
②硝基苯的制備溫度為40～50℃；
③制備溴苯不需要加熱；
④分餾用到蒸餾燒瓶．

解答：解：（1）水浴加熱受熱均勻，便于控制加熱溫度，故答案為：受熱均勻，便于控制加熱溫度；
（2）①制備乙酸乙酯可用試管直接加熱，故答案為：直接加熱；
②硝基苯的制備溫度為40～50℃，需要用水浴加熱，故答案為：水浴加熱；
③制備溴苯不需要加熱，故答案為：不需要要加熱；
④分餾用到蒸餾燒瓶，蒸餾燒瓶需要墊石棉網加熱，故答案為：墊石棉網加熱．

點評：本題考查物質的加熱，題目難度不大，注意熟記儀器的使用方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?成都模擬）用如圖1實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及S0₂的部分化學性質．

（1）試管①中發生反應的化學反應方程式為

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）裝置③證明S0₂溶液顯

酸

性，同時證明S0₂

不能

（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現象是

溶液由無色恢復為紅色

；該實驗可以達到的目的是

說明二氧化硫與有色物質生成的無色物質不穩定

．
（4）實驗初期發現大試管內有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為

CuSO₄

．
（5）終止試管①中反應的方法是

將銅絲抽離濃硫酸溶液或停止加熱

．
（6）基于環境保護的考慮，如圖2是某學生提出的實驗改進方法，其中棉花團上應浸取試劑為

NaOH溶液或高錳酸鉀溶液

任填一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．

（1）根據右側能量變化示意圖1，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應的平衡常數表達式：K=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

②試判斷K₁

＞

K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是

（填字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是

．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?洛陽模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．

（1）根據圖1所示的能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ/mol

．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應的平衡常數表達式：K=

c2(NH3)

c3(H2)×c(N2)

c2(NH3)

c3(H2)×c(N2)

．
②試判斷K₁

＞

K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是

（填字母）．
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是

．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點NO₂的轉化率：A＜C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的

，則N₂的轉化率a（N₂）=

25%

，以NH₃表示該過程的反應速率v（NH₃）=

0.05mol/L?min

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發進行？

可以

．
（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=

C(H2)C(CO)

C(H2O)

，它所對應的化學反應為：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；

．
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g），K₁
CO（g）+H₂O（g?H₂（g）+CO₂（g），K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：

K₃=K₁×K₂

．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：

75%

．
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol^-1．請寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式為

2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1

．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是

．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

．

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