Question

（1）a g O₂中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數為

 

mol^-1．
（2）向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振蕩、靜置，所觀察的現象為

 

．
（3）分離乙醇和水組成的混合物，常用的方法是

 

；少量CO₂通入足量澄清石灰水后，將CaCO₃分離出來的常用的方法是

 

；分離苯和水組成的混合物，常用的方法是

 

．
（4）標準狀況下，用體積為1L的干燥燒瓶排空氣法收集NH₃，測得燒瓶內氣體對氫氣的相對密度為10.0．將此燒瓶倒扣在水中，最終燒瓶內液體的體積為

 

L，物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,物質的分離、提純和除雜

專題：計算題,化學實驗基本操作

分析：（1）根據n=

m

M

計算O原子物質的量，再根據N=nN_A計算阿伏伽德羅常數；
（2）碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳與水互不相溶，且密度比水大，故可以用四氯化碳做萃取劑，將碘從水中分離出來，溶液分層，碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；
（3）分離沸點不同的互溶液體，通常用蒸餾方法；將液體和不溶于液體的固體分離常用方法為過濾；分離互不相溶的液體采取分液；
（4）溶液體積等于氨氣的體積，相同條件下氣體密度之比等于相對分子質量，據此計算燒瓶中氣體的平均相對分子質量，令氨氣的體積分數為x、則空氣的體積分數為（1-x），再根據平均相對分子質量列方程計算，進而計算溶液的體積；
溶液體積等于氨氣的體積，設氨氣的體積為VL，利用n=

V

Vm

計算HCl物質的量，再根據c=

n

V

計算所得溶液物質的量濃度．

解答： 解：（1）a g O₂中O原子物質的量=

ag

16g/mol

=

a

16

mol，a g O₂含N個氧原子，則

a

16

mol×N_A=N，解得N_A=

16N

a

mol^-1，
故答案為：

16N

a

；
（2）碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳與水互不相溶，且密度比水大，故可以用四氯化碳做萃取劑，將碘從水中分離出來，溶液分層，有機層在下層，碘的四氯化碳溶液顯紫紅色，故看到現象為：溶液分層，上層溶液為無色，下層溶液為紫色，
故答案為：溶液分層，上層溶液為無色，下層溶液為紫色；
（3）乙醇與水互溶，且沸點相差較大，故用蒸餾的方法乙醇和水組成的混合物；碳酸鈣不溶于水，用過濾的方法將碳酸鈣分離出來；苯與水互不相溶，且都是液態，故用分液的方法進行分離，
故答案為：蒸餾；過濾；分液；
（4）燒瓶中氣體對氫氣的相對密度為10，則燒瓶中氣體的相對分子質量=10×2=20，令氨氣的體積分數為x、則空氣的體積分數為（1-x），則：17x+29（1-x）=20，解得x=0.75，故氨氣的體積為1L×0.75=0.75L．溶液體積等于氨氣的體積，即溶液體積為0.75L；
設氨氣的體積為VL，標準狀況下，n（氨氣）=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，溶液的體積為VL，則c=

V 22.4 mol

VL

=0.045mol/L，
故答案為：0.75；0.045．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數、萃取、分離提純、混合物計算、物質的量濃度計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，（4）中關鍵是明確氣體體積、溶液體積的關系．