Question

Ba²⁺ 是一種重金屬離子，對(duì)生物體有害，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇ 等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．
（1）現(xiàn)需配200mL 0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除200容量瓶、玻璃棒外，還需要______．
（2）需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（3）另取廢水100.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)洗滌，過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加入過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL，已知有關(guān)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O  I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)配置溶液溶解、定容等操作來(lái)選擇玻璃儀器；
（2）根據(jù)200mL 0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，利用n=cV來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，再利用m=nM來(lái)計(jì)算其質(zhì)量；
（3）由BaCrO₄沉淀、CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O  I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，得出廢水中Ba²⁺與Na₂S₂O₃的關(guān)系，代入即可計(jì)算．
解答：解：（1）因溶液固體需要在燒杯中，定容時(shí)需要用膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管；
（2）Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×158g/mol=3.16g，故答案為：3.16； 
（3）設(shè)該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量為x，
由BaCrO₄沉淀、CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，
則2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，
2                             6
x                             36.00mL×10^-3L×0.100mol/L
，
解得x=12.00×10^-4mol，
則c（Ba²⁺）==0.012mol/L，
答：該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.012mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配置、物質(zhì)的量的計(jì)算及利用關(guān)系法來(lái)計(jì)算廢水中離子的濃度，明確離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，（3）是學(xué)生解答的難度和易錯(cuò)點(diǎn)．