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從能量轉化的角度看，原電池是一種由
化學
化學
能轉變成
電
電
能的裝置；用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，負極是
Zn
Zn
，正極的電極反應是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，正極發生
還原
還原
反應（填“氧化”或“還原”）
分析：原電池是將化學能直接轉換為電能的裝置，負極是活潑金屬失電子化合價升高的氧化反應，正極是電解質中的陽離子得到電子化合價降低的還原反應．
解答：解：原電池是將化學能直接轉換為電能的裝置，鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，較活潑的金屬鋅做負極，金屬銅作正極，正極是稀鹽酸中的氫離子得到電子化合價降低的還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，故答案為：化學；電；Zn；2H++2e-=H2↑；還原．
點評：本題考查原電池的概念和工作原理知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從能量轉化的角度看，原電池是一種
將化學能轉化為電能
將化學能轉化為電能
的裝置．如由銅-鋅-H2SO4 組成的原電池，
鋅
鋅
是負極，電子由
鋅
鋅
流向
銅
銅
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學在實驗室中組裝如圖所示裝置，a為鐵片，b為石墨，請回答：
（1）從能量轉化的角度看，該裝置是將
化學能轉化為電能
化學能轉化為電能
（填能量轉化的形式），符合該裝置的化學反應類型一定是
自發進行的放熱的氧化還原
自發進行的放熱的氧化還原
反應．
（2）若容器內盛有H2SO4溶液，則b極的電極反應式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
，b極附近觀察到的現象是
有無色氣體生成
有無色氣體生成
；導線中電子流動的方向是
a→b
a→b
（用“a→b”或“b→a”表示）．
（3）若容器內盛有NaCl溶液，則a為
負
負
極（填電極名稱）；b極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-=4OH-；
O2+2H2O+4e-=4OH-；
．溶液中的陽離子向
b
b
（填“a”或“b”）極方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從能量轉化的角度看，原電池是一種由_______能轉變成________能的裝置；用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，負極是________，正極的電極反應是___________________，正極發生        反應（填“氧化”或“還原”）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京西城南區高二下學期期末質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）某小組同學在實驗室中組裝如下圖所示裝置，a為鐵片，b為石墨，請回答：

（1）從能量轉化的角度看，該裝置是將          （填能量轉化的形式），符合該裝置的化學反應類型一定是          反應。
（2）若容器內盛有H2SO4溶液，則b極的電極反應式是          ，b極附近觀察到的現象是          ；導線中電子流動的方向是          （用“a→b”或“b→a”表示）。
（3）若容器內盛有NaCl溶液，則a為      極（填電極名稱）；b極的電極反應式是        。溶液中的陽離子向          （填“a”或“b”）極方向移動。

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