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0.64 g Cu與濃HNO3反應，Cu完全作用后，收集到標況下氣體0.336 L，將收集氣體的集氣瓶倒立于水中，再慢慢通入O2使液體充滿整個燒瓶，則應通入O2為


  1. A.
    0.005 mol
  2. B.
    0.01 mol
  3. C.
    0.02 mol
  4. D.
    0.15 mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

NaBiO3  +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 +  H2O

①上述反應中還原產物是            ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將             molHCl氧化成Cl2；

② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式              。

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　           　。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省孝感高中高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
NaBiO3 +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4  +  Bi2(SO4)3 +   NaMnO4 +  H2O
①上述反應中還原產物是            ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將             molHCl氧化成Cl2；
②寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式              。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(S)+2H+(aq)="==" Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　           　。

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科目：高中化學 來源：2010年福建省八縣（市高一第二學期期末聯考化學試卷 題型：填空題

（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

元素代號

A

B

D

E

G

H

J

L

常見化合價

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑（pm）

64

66

77

104

110

143

160

186

分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)            ；

（2）A與L所形成的化合物的電子式            ；

（3）DB2的結構式為                       ；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發生反應的離子方程式                                                     ；

（5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發生反應的化學方程式為            

                                             。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

NaBiO3  +  MnSO4  +  H2SO4===Na2SO4   +  Bi2(SO4)3  +   NaMnO4  +  H2O

①上述反應中還原產物是             ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將              molHCl氧化成Cl2；

② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式               。

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　            　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

NaBiO3  +  MnSO4  +  H2SO4===Na2SO4   +  Bi2(SO4)3  +   NaMnO4  +  H2O

①上述反應中還原產物是             ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將              molHCl氧化成Cl2；

② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式               。

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　            　。

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