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(5分)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量變為15．9g，求：

(1)原混合物中碳酸鈉的質量。

(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的質量。

10．6g 8．8g

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?朝陽區二模）已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙．

①A中試管內反應的化學方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②B中分液漏斗內盛放的物質丁是

濃氨水

，圓底燒瓶內的物質是

氧化鈣（氫氧化鈉或堿石灰）

．（均填名稱）
（2）工業上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：

該反應的熱化學方程式是

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol

．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是

4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O

．
（4）①將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是

NH₃+CO₂+H₂O+Na⁺=NaHCO₃↓+NH₄⁺

．
②為了驗證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作	實驗現象	結論	相應的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內有固體剩余	該晶體不是NH₄HCO₃ 該晶體不是NH₄HCO₃	無離子方程式無離子方程式
向冷卻后試管中加入足量鹽酸向冷卻后試管中加入足量鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產生	該晶體不是NaCl是NaHCO₃ 該晶體不是NaCl是NaHCO₃	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑ CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標準狀況），然后進行噴泉實驗．當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關閉止水夾，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是

0.0045

mol/L（精確到0.001）．

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省上饒市橫峰中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(本題共10分) 堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空：
①．上圖裝置中NaOH溶液的作用是_                   _。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有__           __(填寫化學式)。
②步驟二中，水浴加熱所需儀器有__     __、_        _(加熱、夾持儀器、石棉網除外)；
洗滌的目的是__                                         __。
③．步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法。
④．若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是__                __。