【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發生如下反應：
①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）
A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
【答案】D
【解析】解：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）= 
= 
=0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A錯誤；
B、T1℃時反應②的化學平衡常數K= 
= 
=0.4L/mol，故B錯誤；
C、在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動，該反應是放熱的，故C錯誤；
D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時，
2NO2（g | N2O4（g） | ||
初始： | 1.8 | 1.0 | |
變化： | 2x | x | |
平衡： | 1.8﹣2x | 1.0+x |
則 
=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確．
故選D．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，t℃時，反應Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ， 下列說法正確的是（ ）
A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12
B.t℃時，向飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡時c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
C.t℃時，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
D.t℃時，用0.01molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01molL﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl36H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應，此時溶液呈淺綠色；再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發皿加熱，蒸發掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl36H2O晶體． 填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是 ．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是 ．
（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當的試劑，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認為加入的試劑可以是 ． （填序號） ①適量氯氣 ②適量過氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等．以下是工業上制取純硅的一種方法． 
請回答下列問題（各元素用相應的元素符號表示）：
（1）在上述生產過程中，屬于置換反應的有（填反應代號）．
（2）寫出反應③的化學方程式 ．
（3）化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業和造紙工業的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623K反應，生成化合物W，其化學方程式是
（4）A、B、C三種氣體在“節能減排”中作為減排目標的一種氣體是（填化學式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是（填化學式）．
（5）工業上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2 ， 提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁鎂合金是制造飛機的重要材料。為測定己除去表面氧化膜的某鋁鎂合金（假設不含共他元素）鎂的質量分數，學習小組同學設計了如下兩種實驗方案。
（1）[方案1]準確稱最ag鋁鎂合金樣品與足量NaOH溶液反應，經過濾、洗滌、干燥后，稱量剩余固體的質量。該樣品與NaOH溶液反應的化學方程式是。若剩余固體質量為bg，則鋁鎂合金中鎂的質量分數是(列出計算式即可）。若未洗滌過濾后的濾渣，則最終測量結果是。（ 填“偏低、偏高、不影響” )。
[方案2]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。
（2）同學們選用甲裝置進行實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因是。
（3）同學們經討論認為甲裝置有兩個方面會引起較大誤差，分別是和。
（4）于是他們設計了實驗裝置乙。乙中導管a的作用是。若實驗前后滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL。則產生氫氣的體積為mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的說法錯誤的是
A.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與氫氣B.常溫下，鐵在濃硫酸中會發生鈍化
C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵D.鐵是一種銀白色金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列反應：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 
2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 
CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 
2CO2 ⑧SO 42- ＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是 ， 既是化合反應又是氧化還原反應的是(均填序號)
（2）反應①中，氧化劑是；
（3）反應③的離子反應方程式為
（4）寫出一個符合⑧的化學反應方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為族。
（2）根據元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？。
（3）C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式：。
（4）O2與H2的反應是不可逆反應，而S與H2反應有一定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式：。
（5）試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：(填元素符號)。
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