Question

8．液態鋰離子電池是指Li⁺嵌入化合物為正負電極的二次電池．正極采用鋰化合物LiCoO₂，負極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物Li_xC₆（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機溶液．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 將LiCoO₂改寫成為氧化物的形式為Li₂O•Co₂O₃
• B． 該電池的電解液必須使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導電性
• C． Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質能比高
• D． 在電池充放電時，Li⁺在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌．該電池的充放電反應方程式為：LiCoO₂+6C$?_{放電}^{充電}$Li_1-xCoO₂+Li_xC₆

Answer 1

分析 A、Li的氧化物是：Li₂O，Co的氧化物是Co₂O₃，據此書寫LiCoO₂改寫成為氧化物的形式；
B、根據鋰易與水反應，所以采用有機電解液的鋰電池；
C、Li是3號元素，是最輕的金屬之一，單位質量提供的電子多；
D、根據題意在陰極發生得電子還原反應，即Li⁺+6C+xe^-=Li_xC₆+（1-x）Li⁺，陽極為失電子的氧化反應，即LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺，據此書寫總反應．

解答 解：A、Li的氧化物是：Li₂O，Co的氧化物是Co₂O₃，LiCoO₂改寫為氧化物的形式為：Li₂O•Co₂O₃，故A正確；
B、采用有機電解液的鋰電池可以抑制極性溶劑的還原分解，從而提高電池的容量保持率，因而能夠提高電池的充電或放電效率和使用壽命，故B錯誤；
C、Li是3號元素，是最輕的金屬之一，單位質量提供的電子多，所以電池質能比高，故C正確；
D、根據題意在陰極發生得電子還原反應，即Li⁺+6C+xe^-=Li_xC₆+（1-x）Li⁺，陽極為失電子的氧化反應，即LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺，得出電池的總反應為LiCoO₂+6C$?_{放電}^{充電}$Li_1-xCoO₂+Li_xC₆，故D正確．
故選B．

點評 本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意從總電池反應根據化合價的變化判斷．