Question

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學式

NaOH

，

HClO₄

．
（2）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學方程式：

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：

HF＞HCl＞H₂S

．
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，

2.4g

Mg/mol

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2×（1-0），則M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素；然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，

2.4g

Mg/mol

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2×（1-0），解得M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素．
（1）B為Na元素、D為Cl元素，最高價氧化物的水化物的化學式分別為NaOH、HClO₄，，故答案為：NaOH；HClO₄；
（2）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，故答案為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂、HClO₄，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒等來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．