Question

 [s1] 某研究性學習小組，擬通過實驗除去NaCl晶體中混有的少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃雜質(zhì)，得到純凈的NaCl晶體。

  （1）請?zhí)顚懕碇锌崭瘢�完成由上述混合物得到純凈的NaCl晶體的實驗設計。

	實驗步驟	實驗目的	證明達到實驗目的的操作和現(xiàn)象
①	加熱	除去NH4HCO3	加熱、冷卻、稱量至固體質(zhì)量恒定且減輕
②	將①所得固體溶于水，加入BaCl2溶液，過濾
③		除去Ba2＋
④	向③的濾液中加入過量稀鹽酸，加熱近沸		________
⑤		獲得NaCl晶體	________

  （2）寫出實驗中有關反應的離子方程式_____________________________________________________。

 

 [s1]14．

Answer 1

 [s1] 解析：本題所要求填寫的除雜步驟中主要利用了離子沉淀法和生成氣體法，側(cè)重考查化學實驗的基本操作技能。要證明SO₄^2－被Ba^2＋沉淀完全，有兩種思考途徑：一是證明濾液中沒有SO₄^2－，二是證明濾液中有Ba^2＋。同理，要證明過量的Ba^2＋被CO₃^2－沉淀完全，也可以通過證明濾液中沒有Ba^2＋或濾液中有CO₃^2－來證明。題目要求最后得到純凈的NaCl晶體，所以在除去雜質(zhì)后，還要對濾液進行加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶操作。

    答案：（1）②除去SO₄^2－　取少量濾液，加入Na₂SO₄溶液，出現(xiàn)渾濁（或加入BaCl₂溶液，仍澄清）　③向②的濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾　取少量濾液，加入Na₂CO₃溶液，仍澄清（或加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)渾濁）

    ④除去CO₃^2－　⑤加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

  （2）Ba^2＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓，Ba^2＋＋CO₃^2－===BaCO₃↓，CO₃^2－＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑

 

 [s1]14．