Question

下列各組數據中其比值為2：1 的是（　　）

A．Na2CO3溶液中C（Na+）與C（CO32-）之比

B．相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比

C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）與C（SO42-）之比

D．2SO2+O2═2SO3該反應無論是否達到平衡，SO2的消耗速率與O2生成速率之比

Answer 1

A、碳酸根離子水解；Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）與C（CO₃^2-）之比大于2：1，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，濃度不同醋酸電離程度不同，氫離子濃度變化不同；相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中C（H⁺）之比不是2：1，故B錯誤；
C、依據混合溶液中存在離子的電荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；pH=7溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；PH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中C（NH₄⁺）與C（SO₄^2-）之比2：1，故C正確；
D、化學反應的速率之比等于化學方程式的系數之比，反應速率是正反應速率，2SO₂+O₂═2SO₃該反應無論是否達到平衡，SO₂的消耗速率與O₂消耗速率之比為2：1，故D錯誤；
故選C．