1.56 g某堿金屬與足量鹽酸反應,得到標準狀況下的氫氣448 mL,該金屬的相對原子質量為

C
根據2R+2HCl====2RCl+H₂↑,可得堿金屬的物質的量為0.04 mol,所以該堿金屬的摩爾質量為

。

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相關習題

科目：高中化學 來源：山西省山大附中2011－2012學年高一3月月考化學試題(二) 題型：013

某堿金屬1.15 g與足量水反應，得到標準狀況下0.56 L氫氣，則該金屬是
[　　]
A．	Li
B．	Na
C．	K
D．	Rb

科目：高中化學 來源： 題型：

1.56 g某堿金屬與足量鹽酸反應,得到標準狀況下的氫氣448 mL,該金屬的相對原子質量為（）

A.85 B.24 C.39 D.7

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市靜安區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）900 K時，用足量的H₂與鈉鉀合金10.10 g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為____________。

（2）將l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反應后，所得溶液的質量分數為________(保留3位小數，用百分數表示保留l位小數)；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數)。

（3）取10.00 gNaNO₃加熱，得到的固體中Na的質量分數為31.51％，則氧的質量分數為_________(保留2位小數)。

（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導出R元素是________(寫元素符號)。

（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O₃在一定條件下反應，得到氣體(只含一種元素)、固體物質A和KOH·H₂O。有關實驗數據如下：

A會緩慢分解產生一種鉀的氧化物和O₂。試確定A的化學式：。

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