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【題目】有五種物質是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024個氯化氫分子；④147g硫酸；⑤標準狀況下44.8L的CH4 ，它們的物質的量最大的是，所含分子數最多的是，含有氫原子個數最多的是，質量最大的是．

【答案】①；①；⑤；④
【解析】解：①6gH2的物質的量為： =3mol，n（H原子）=3×2=6mol，m=6g；
②0.5molNH3的物質的量為：0.5mol，n（H原子）=0.5×3=1.5mol，m=0.5mol×17g/mol=8.5g，
③1.204×1024個HCl的物質的量為：2mol，n（H原子）=2×1=2mol，m=2mol×36.5g/mol=73g，
④147gH2SO4的物質的量為： =1.5mol，n（H原子）=1.5×2=3mol，m=147g，
⑤標準狀況下44.8L的CH4的物質的量為： =2mol，n（H原子）=2×4=8mol，m=2mol×16g/mol=32g；
因此：物質的量最大的是①，故含有分子數最多的就是①，H原子的物質的量最大的是⑤，故含有H原子數最多的就是⑤，質量最大的是④，
所以答案是：①；①；⑤；④．

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【題目】下列物質中：

(1)能與NaOH溶液反應的是_________________。（填序號，下同）

(2)能與溴水發生反應的是___________________。

(3)能發生消去反應的是_____________________。

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是__________________。

(5)能與Na2CO3溶液反應的是________________。

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A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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【題目】鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加快，經分析是氧化膜及微電池作用的結果。下列敘述正確的是( )

A. 微電池的負極是Mg B. 微電池的負極是Al

C. 鋁的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑ D. 鎂的電極反應式為Mg－2e－===Mg2＋

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【題目】氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：

（1）b中反應的化學方程式為．
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是．
（3）久置的氯水變為．
（4）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：，．

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【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①

副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1

（1）△H1=______kJ·mo l-1。

（2）有利于提高CH4平衡產率的反應條件是（至少寫兩條）_________。工業上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_____________。

（3）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖所示。若a、b表示反應物的轉化率，則表示H2轉化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數，由圖可知=______時，甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0，則T℃時①的平衡常數K=________。